题目
题型:不详难度:来源:
A.容器内压强不随时间变化而变化 |
B.某一时刻,容器内各物质的浓度有可能相等 |
C.达到平衡时,单位时间内生成3n mol Z,同时生成 2n mol Y |
D.X,Y的转化率相等 |
答案
解析
B错,因加入的X、Y的物质的量为1 mol X气体和2 mol Y气体,与化学计量数比值相等,所以,X、Y两物质的转化率相等,变化的量相等,不可能会出现某一时刻,容器内各物质的浓度相等的情况;
C正确,单位时间内生成3n mol Z必消耗Y2n mol,但同时又生成了2n mol Y,Y的浓度不变,即达到了平衡;
D正确,X,Y的转化率相等
核心考点
试题【在一定温度下,向a L体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列说法不正确的是A.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
上述可逆反应正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2) =___________________________(用nB、tB表示)。
对处于E点的体系,改变外界条件使平衡向正反应方向移动时,下列有关该体系的说法正确的是______________________(填字母)。
A.H2的转化率一定增大 | B.v正一定增大,v逆一定减小 |
C.CH3OH的质量分数一定增加 | D.v逆一定小于v正 |
A.60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L |
B.将容器容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 |
C.若温度和体积不变,往容器内增加1 mol N2,压强增大,Y的转化率将增大 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0 |
A.NO2、N2O4的浓度相等 |
B.NO2、N2O4在容器中共存 |
C.NO2、N2O4的浓度均不再变化 |
D.单位时间内消耗2 mol NO2,同时生成1 mol N2O4 |
①某硫酸铜溶液里Cu2+浓度0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于 。
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液,使溶液中OH-浓度为 。
(2)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,盐酸装在锥形瓶中,并滴入酚酞为指示剂,NaOH溶液装在 (填仪器名称)中。造成测定结果偏高的原因可能是 。
A.未用标准液润洗,就装入标准液 |
B.滴定前读数时仰视,滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 |
C.盛装未知液的锥形瓶用待测液润洗 |
D.滴定过程中,锥形瓶中有数滴溶液溅出 |
A.A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化
B.单位时间生成n molA 同时生成3n molB
C.C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D.A、B、C的分子数比为1:2:3
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