题目
题型:不详难度:来源:
A.NO2、N2O4的浓度相等 |
B.NO2、N2O4在容器中共存 |
C.NO2、N2O4的浓度均不再变化 |
D.单位时间内消耗2 mol NO2,同时生成1 mol N2O4 |
答案
解析
B 错误,此反应是可逆反应,NO2、N2O4在容器中肯定共存,但不能表示达到平衡
C 正确。
D 错误,反应的方向是相同的,不能体现正、逆反应。
核心考点
试题【在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2NO2(g) N2O4 (g) ,下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.NO2、N2O4的浓度相】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①某硫酸铜溶液里Cu2+浓度0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于 。
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液,使溶液中OH-浓度为 。
(2)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,盐酸装在锥形瓶中,并滴入酚酞为指示剂,NaOH溶液装在 (填仪器名称)中。造成测定结果偏高的原因可能是 。
A.未用标准液润洗,就装入标准液 |
B.滴定前读数时仰视,滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 |
C.盛装未知液的锥形瓶用待测液润洗 |
D.滴定过程中,锥形瓶中有数滴溶液溅出 |
A.A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化
B.单位时间生成n molA 同时生成3n molB
C.C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D.A、B、C的分子数比为1:2:3
A.H2、 I2、HI的浓度之比为1 : 1 : 2时 |
B.气体的总质量不再改变时 |
C.混合气体中各组分的含量不再改变时 |
D.单位时间内每消耗1 mol I2,同时有2 mol HI生成时 |
A.c(A)=c(B) B.压强不再发生变化
C.A与B的体积分数不再发生变化 D.A的消耗速率等于B的生成速率
A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用,并增大接触面使反应速率加快 |
B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高 |
C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤,目的是防止催化剂中毒 |
D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳,提高平衡混和气中SO3的含量 |
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