题目
题型：不详难度：来源：
| A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 |
| D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2- |
答案
解析
A可以，啤酒中存在平衡
?
开启瓶盖后，压强减小，平衡将向逆反应方向移动；B错，反应存在平衡
?
加压，碘蒸气浓度增大，颜色加深；但平衡不移动；C可以，氯水中存在平衡
?
，加碳酸钙后，会与溶液中的氢离子反应，使平衡向正反应方向移动，溶液中的HCLO溶液增大，漂白性增强；D正确，硫化氢溶液中有平衡：
?
，加碱，中和氢离子，使硫化氢的向电离方向移动生成更多的硫离子；核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )| A．K＝ | B．K＝ | C．K＝ | D．K＝ |
2C（g）（△H＜0）的是( )
| A．化学反应速率乙>甲 | B．平衡后O2浓度乙>甲 |
| C．SO2转化率乙>甲 | D．平衡后SO2的体积分数乙>甲 |
bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的40%，则 ( )| A．平衡向正反应方向移动了 | B．物质A的转化率减小了 |
| C．物质B的质量分数增加了 | D．a< b |
2NH3已达平衡状态的是___ _____①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol NH3
②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂
③百分组成N2%＝NH3% ④反应速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆时
⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1时
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积
一定时容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨条件一定，混合气体的总质量不再变化
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