题目
题型:不详难度:来源:
A.反应在第4秒钟达到化学平衡状态,0~4秒内,以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1
B.该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36
答案
解析
核心考点
试题【将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应: A(g)+B(g)C(g)+D(g),并达到平衡。C的体积分数随时间变】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”);
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为 .
(2)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,通过反应Ⅰ进行甲醇合成,T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入CO、H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
②若加入CO、H2后,在T5℃反应10min达到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH) = mol·(L·min)-1。
(3)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是 。
A.a、b、c、d四个点中,只有b点的化学反应处于平衡状态 |
B.前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min) |
C.25 min时,导致平衡移动的原因是升高温度 |
D.a点,用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率 |
2NO2 2NO+O2,此反应达到平衡状态时的标志是( )
A.混合气体的颜色变浅 |
B.混合气体的密度不再变化 |
C.混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1 |
D.单位时间内生成2n mol NO,同时生成2n mol NO2 |
B.达到平衡时,若升高温度,压强不变,反应混合溶液颜色变浅
C.达到平衡时,单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2
D.加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,V(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,V(正)、V(逆)不变
④增大B的浓度,V(正)>V(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①② | B.④ | C.③ | D.④⑤ |
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