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题目
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一定温度下,向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g),发生反应:
2NO2          2NO+O2,此反应达到平衡状态时的标志是(  )
A.混合气体的颜色变浅
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1
D.单位时间内生成2n mol NO,同时生成2n mol NO2

答案
D
解析

A、不正确,颜色保持不变,才达到平衡;B、不正确,全是气体,密度反正不变,不能作为平衡的标志;C、不正确,不能说明正速率等于逆速率;D、正确,正逆速率相等。
核心考点
试题【一定温度下,向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g),发生反应:2NO2          2NO+O2,此反应达到平衡状态时的标志是(  )A.混合气体】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:



 
S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)       2SCl2(鲜红色液体) △H =-61.16 kJ·mol-1下列说法正确的是(  )A.单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成2n mol Cl2
B.达到平衡时,若升高温度,压强不变,反应混合溶液颜色变浅
C.达到平衡时,单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2
D.加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高
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对可逆反应:2A (s)+3B(g)  C(g) +2D(g) △H<0在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(  )
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,V(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,V(正)、V(逆)不变
④增大B的浓度,V(正)>V(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤

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(19分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO2(g) △H>0
(1)此反应的平衡常数表达式为:K=                         
(2)温度升高,达到新的平衡后,高炉内CO2与CO的体积比              (填“增大”、 “减小”或“不变”。);
(3)已知1100℃时,K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L,c(CO)= 0.1mol/L,在这种情况下,该反应      (填“是”或“不是”)处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向             方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。如果“是”,此空不填。
(4)在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2,发生反应2SO2+O22SO3经10min后反应达平衡时有3molSO3生成。试计算:
①O2的转化率为:                 
②平衡常数K为:               
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(15分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国人哈伯在1905年发明的,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下:

气体
氮气
氢气

熔点(℃)
-210.01
-252.77
-77.74
沸点(℃)
-195.79
-259.23
-33.42
                                                                                    
反应体系中各组分的部分性质见上表:
(1)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到          ℃使混合气体分离出来产品;继续循环的气体是               
(2)工业上采取用上述(1)操作的目的:                           
                                                                        
(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________      
(4)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A.点a的正反应速率比点b的大
B.点 c处反应达到平衡
C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻, n(H2)比上图中d点的值大   
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(12分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中,发生如下反应:3A (g)+3B(g) 2C(g) +2D(g),2 min 末反应达到平衡状态,生成0.8 mol D,请填写下面空白:
(1)B的平衡浓度为                         
(2)A的转化率为                            
(3)用D表示的平均反应速率为                             
(4)如果缩小反应容器容积(温度不变),使压强增大,则平衡体系中C的物质的量浓度         ,C的质量分数         ,混合气体平均相对分子质量        (均填“增大”、“减小”或“不变”)。
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