题目
题型:不详难度:来源:
A.a、b、c、d四个点中,只有b点的化学反应处于平衡状态 |
B.前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min) |
C.25 min时,导致平衡移动的原因是升高温度 |
D.a点,用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率 |
答案
解析
B、X表示NO2浓度随时间的变化曲线,Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线,由图可知,前10min内,NO2的浓度变化量为(0.6-0.2)mol·L-1=0.4mol·L-1,所以υ(NO2)=0.4mol·L-1/10min
=0.04mol·L-1·min-1,故 B正确;
C、25min时,生产物浓度增大,反应物浓度不变,只能是增大生产物的浓度,由(2)分析可知NO2是生成物,故为增大NO2的浓度,故C错误;
D、由图可知0-2.5min平衡状态时,X表示的生成物的浓度变化量为(0.5-0.2)mol·L-1=0.3mol·L-1,Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.5)mol·L-1=0.1mol·L-1,X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的3倍,所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线,Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线,故D错误;
核心考点
试题【在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中,发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中,正确的是A.a、b、c、d四个点中,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NO2 2NO+O2,此反应达到平衡状态时的标志是( )
A.混合气体的颜色变浅 |
B.混合气体的密度不再变化 |
C.混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1 |
D.单位时间内生成2n mol NO,同时生成2n mol NO2 |
B.达到平衡时,若升高温度,压强不变,反应混合溶液颜色变浅
C.达到平衡时,单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2
D.加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,V(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,V(正)、V(逆)不变
④增大B的浓度,V(正)>V(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①② | B.④ | C.③ | D.④⑤ |
(1)此反应的平衡常数表达式为:K= ;
(2)温度升高,达到新的平衡后,高炉内CO2与CO的体积比 (填“增大”、 “减小”或“不变”。);
(3)已知1100℃时,K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L,c(CO)= 0.1mol/L,在这种情况下,该反应 (填“是”或“不是”)处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向 方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。如果“是”,此空不填。
(4)在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2,发生反应2SO2+O22SO3经10min后反应达平衡时有3molSO3生成。试计算:
①O2的转化率为:
②平衡常数K为:
气体 | 氮气 | 氢气 | 氨 |
熔点(℃) | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
沸点(℃) | -195.79 | -259.23 | -33.42 |
反应体系中各组分的部分性质见上表:
(1)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 ℃使混合气体分离出来产品;继续循环的气体是 。
(2)工业上采取用上述(1)操作的目的:
。
(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________ 。
(4)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点 c处反应达到平衡
C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻, n(H2)比上图中d点的值大
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