题目
题型:不详难度:来源:
随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体,请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式:
⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/mol·L-1
| NO | A | B | ||
0 | 0. 10 | 0 | 0 | ||
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 | ||
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 | ||
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 | ||
40 | 0.032 | 0. 034 | 0.017 | ||
50 | 0.032 | 0. 034 | 0.017 |
②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 。
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、A、B的浓度之比为5:3:3,则该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。
④压缩容器体积,增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。
答案
(1) C+2NON2+CO2 (2分,不写可逆号扣1分)
(2) ①0.56 (4分:表达式 1分,过程1分,结果2分,有效数字错误扣1分)
②分离出了B(2分) ③<(2分)
(3)压缩容器体积,增大压强,加大反应速率;平衡不移动(2分)
解析
核心考点
试题【(12分)随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。⑴已知产】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)v正(A)=2v逆(C);(2)单位时间生成amol A,同时生成2amol B;(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)混合气体的平均摩尔质量不再变化(5)混合气体的总压强不再变化;(6)A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.(1)(3)(4) B.(3)(4) C.(2)(3)(5) D.(3)(4)(5)(6)
下列有关说法正确的是( )
A.在300 ℃条件下,t1时刻该反应达到化学平衡 |
B.在500 ℃条件下,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L |
C.在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,则氢气的浓度减小 |
D.由图像说明该反应的正反应为放热反应 |
A.4 mol A+2 mol B | B.4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B |
C.4 mol C+1.5 mol D | D.4 mol C+0.8mol D |
A(g) +3B(g) 3C(g),已知加入1 molA和3 molB,平衡时A的物质的量为a mol。
(1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是 (用含a的关系式表示)
(2)在相同的实验条件下,若在同一个容器中改为加入2 molA和6 molB,达到平衡后, C在混合气体中的体积百分含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在相同的实验条件下,如果加入n mol A、m mol B和p molC,若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变,与(1)相同,则n、m与p的关系式为 。
(1)该化学方程式中各物质的系数为a=_______,b=______,c_______,d=__ ___。
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态A_______,B________,D_________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K= 。若升高温度,达到平衡后平衡常数减小,则该反应为________反应(填放热或吸热)
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