题目
题型:不详难度:来源:
A.体系压强保持不变 | B.混合气体颜色保持不变 |
C.SO3和NO的体积比保持不变 | D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
答案
解析
核心考点
试题【一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的可逆反应,下列能说明反应达到平衡状态的是( 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.达到平衡时:4v正(O2)=5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。 |
C.达到平衡时,若增加容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 |
D.化学反应的速率关系是:2v正(NH3)=3v逆(H2O) |
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为 ;
(2)B的平衡转化率中最小的是 ,其值是 ;
(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ;
(4)比较第II阶段反应温度()和第III阶段反应速度()的高低: 填“>、=、<”判断的理由是 。
(1)当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质的量分别为n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol,则此时SO3气的物质的量为 。
(2)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是SO3和 ,或NO和 (填它们的分子式)。
压强(kPa) | 200 | 500 | 1000 |
B的浓度(mol/L) | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
(1)压强从200kPa增加到500kPa时,平衡 移动(填“正向”或“逆向”或“不”),理由是 。
(2)压强从500kPa增加到1000kPa时,平衡 移动(填“正向”或“逆向”或“不”),其原因可能为 。
2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0达到平衡(Ⅰ)时V(B)=0.9a升,试回答:
(1)B中X 的转化率α(X)B为
(2)A中W和B中Z的物质的量的比较: n(W)A n(Z)B(填<、>、或=)
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,
B的体积为 升(用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计)
(4)要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是 。
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