题目
题型:不详难度:来源:
(1)当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质的量分别为n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol,则此时SO3气的物质的量为 。
(2)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是SO3和 ,或NO和 (填它们的分子式)。
答案
解析
核心考点
试题【(4分)将4 mol SO3气和4 molNO置于2L容器中,一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):2SO3(g) 2SO2+O】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
压强(kPa) | 200 | 500 | 1000 |
B的浓度(mol/L) | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
(1)压强从200kPa增加到500kPa时,平衡 移动(填“正向”或“逆向”或“不”),理由是 。
(2)压强从500kPa增加到1000kPa时,平衡 移动(填“正向”或“逆向”或“不”),其原因可能为 。
2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0达到平衡(Ⅰ)时V(B)=0.9a升,试回答:
(1)B中X 的转化率α(X)B为
(2)A中W和B中Z的物质的量的比较: n(W)A n(Z)B(填<、>、或=)
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,
B的体积为 升(用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计)
(4)要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是 。
A.加入水时,平衡逆反应方向移动 |
B.加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动 |
C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H+)减少 |
D.加入少量CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 |
A.a%> b% B.a%= b%
C.a%< b% D.无法确定
向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2,一定条件下发生反应:
N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g),平衡时混合气体共7 mol.令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量,维持温度不变,使达到平衡时各成分的百分含量不变.则:
①.若a=0,b=0,则c=
②.若a=0.7,b=2.1,则:
Ⅰ.c= .
Ⅱ.这时反应向 进行.
Ⅲ.若要维持反应开始向该反应方向进行,c的范围是
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