题目
题型:不详难度:来源:
2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0达到平衡(Ⅰ)时V(B)=0.9a升,试回答:
(1)B中X 的转化率α(X)B为
(2)A中W和B中Z的物质的量的比较: n(W)A n(Z)B(填<、>、或=)
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,
B的体积为 升(用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计)
(4)要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是 。
答案
解析
核心考点
试题【如图所示,当关闭K时,向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时VA=VB=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入水时,平衡逆反应方向移动 |
B.加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动 |
C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H+)减少 |
D.加入少量CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 |
A.a%> b% B.a%= b%
C.a%< b% D.无法确定
向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2,一定条件下发生反应:
N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g),平衡时混合气体共7 mol.令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量,维持温度不变,使达到平衡时各成分的百分含量不变.则:
①.若a=0,b=0,则c=
②.若a=0.7,b=2.1,则:
Ⅰ.c= .
Ⅱ.这时反应向 进行.
Ⅲ.若要维持反应开始向该反应方向进行,c的范围是
A.稀醋酸水溶液中 | B.氢氧化钙悬浊液中 |
C.二氧化硫与氧气反应的混合物中 | D.稀氯化钠水溶液中 |
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆 (NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(4)某同学查阅资料得知,该反应>;25 ℃时,生成1 mol NO2,热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽,忘记注明“+”、“-”。根据题目信息,该反应的热化学方程式为 。
(5)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。
a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
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