题目

题型：不详难度：来源：

（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定条件下发生反应：CO₂ + H₂CO + H₂O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。求该条件下平衡常数K₁=________。
（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。
（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K₃。则K₃________K₁
（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，则此时该反应              进行.
（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。 
（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___
第13min时曲线变化的原因可能是            __（填序号）
①增加Z的量  ②增加X的量   ③升温   
④降温        ⑤使用催化剂

答案

I．（1） ①   1      ②  放热    ③   ="=  "  ④正反应方向  
II．（1）变大   （2） ③⑤     （3）③

解析

略