题目
题型:不详难度:来源:
A.x=1 |
B.2 min内A的反应速率 为0.3 mol·(L·min)-1 |
C.B的转化率为40% |
D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态 |
答案
解析
起始物质的量: 3 mol 1 mol 0 0
变化物质的量: 1.2 mol 0.4 mol 0.4xmol 0.8mol
平衡物质的量: 1.8mol 0.6mol 0.4xmol 0.8mol
则由C的浓度为0.2 mol·L-1可得x=1;A正确;B正确,2 min内A的反应速率 为0.3 mol·(L·min)-1;C正确,B的转化率为40%;D错,在容积不变的情况下,该反应体系内气体的密度始终保持不变;
核心考点
试题【在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 mi】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 |
B.该反应在T2温度时达到化学平衡 |
C.该反应的逆反应是放热反应 |
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动 |
A.0.1 mol/L | B.0.9 mol/L |
C.1.8 mol/L | D.1.9 mol/L |
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是________。
A.ΔH>0,ΔS>0
B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS<0
D.ΔH<0,ΔS>0
(2)该反应平衡常数K的表达式为________________________________。
(3)温度降低,平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)________mol·L-1·min-1。
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。
A.升高温度
B.加入催化剂
C.将H2O(g)从体系中分离
D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
E.充入He(g),使体系总压强增大
①恒温恒容条件下,充入不参与反应的气体He,平衡不移动,各种气体的体积分数不变
②恒温恒压条件下,充入不参与反应的气体He,平衡正向移动,则可知x>3
③恒容条件下,给体系升温,正反应速率和逆反应速率都增大,逆反应速率增大得多些
④恒容条件下,给体系降温,混合气体的平均相对分子质量一定增大
⑤改变某一条件,使平衡正向移动,则反应物A的转化率一定增大
⑥加压压缩容器体积,平衡先逆向移动,后又正向移动,则C或D至少有一种变为非气态
⑦改变某一条件,只要平衡正向移动,则逆反应速率一定减小
A.①③⑤ | B.②④⑥ | C.②③⑥ | D.③⑤⑦ |
A.0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min) |
B.该反应的正反应是放热反应,且C为非气体物质 |
C.达到平衡后,保持温度和容器体积不变,再充入1 molA, 平衡向正反应方向移动 |
D.若温度和容器体积不变,起始时充入B和C各0.5mol ,则达到平衡时,小于0.4mol |
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