题目
题型:不详难度:来源:
I.短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示.则M元素位于周期表的第______族;
II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b,你认为正确的是:______,理由是:______;
III.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti).钛被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题:
(1)22Ti元素基态原子的价电子层排布式为______;
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定.偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图,则它的化学式是______.
答案
故答案为:IIIA
II、在ⅣA~ⅦA中的氢化物里,由于N、O、F电负性大,NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键,总强度远远大于分子间作用力,故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点,只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象,
故答案为:IVA;b;a点所示的氢化物是水,其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键,总强度远远大于分子间作用力,所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
III、(1)钛元素在周期表中的原子序数为22,位于第四周期第IVB族,基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2),22Ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2,
故答案为:3d24s2
(2)晶胞中分摊的各种原子的数目之比Ba:Ti:O=1:(8×
1 |
8 |
1 |
4 |
故答案为:BaTiO3
核心考点
试题【图表法、图象法是常用的科学研究方法.I.短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示.则M元素位于周期表的第______族;II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.冰晶石的名称是六氟合铝(Ⅲ)化钠 |
B.该物质中存在离子键和共价键 |
C.大立方体的体心处△代表的是Al3+ |
D.该物质是电解冶炼铝的还原剂 |
正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键).下列有关说法正确的是( )