下列叙述正确的是 [ ]A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0，在任何条件下均能自发进行 B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述正确的是 [ ]
A．反应NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s) △H＜0，在任何条件下均能自发进行
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
C．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变
D．由于Ksp(BaSO₄)小于Ksp(BaCO₃)，因此不可能使BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀

答案

核心考点

试题【下列叙述正确的是 [ ]A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0，在任何条件下均能自发进行 B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H₂反应生产CH₃OH，并开发出甲醇燃料电池。
（1）已知：CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－283.0 kJ·mol^-1
2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H＝－1453.0 kJ·mol^-1
则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_____________。
（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图

230℃的实验结果所对应的曲线是（填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H₂):n(CO) 的比值范围是（填字母）。
A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H<0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应v(正) _________v(逆)（填“> ”、“<”或“=”）。
②若降低温度，该反应的K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH^－向________极移动（填“a”或“b”）。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为_________，电池总反应的离子方程式为_______________。

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燃料电池是燃料（例如CO、H₂、CH₄等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 [ ]
A. 负极反应式为CH₄+10OH^--8e^-==CO₃^2-+7H₂O
B. 正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

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某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

[ ]
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^－= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，SO₄^2－向铜电极移动

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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2Ag＋Zn(OH)₂

Ag₂O＋Zn＋H₂O。回答下列问题：
（1）该电池属于_______性电池（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）电池工作时，作负极的是________，电极反应为：____________。
（3）电池工作时，作正极的是________，电极反应为：____________。
（4）电池工作过程中，电解质溶液的浓度 ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是   [     ]
①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液PH不断升高
A．①②
B．①③
C．①④
D．③④

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