题目
题型:不详难度:来源:
A.x < y | B.平衡向正反应方向进行 |
C.B的体积分数降低 | D.缩小体积、增大压强,A的体积分数增大 |
答案
解析
核心考点
试题【已知某可逆反应,x A(g)y B(g),平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L,保持温度不变,将容器体积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度为0.3 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)
达到平衡时,PCl5为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2,重新达到平衡时,PCl5的物质的量为
A.0.15 mol | B.0.2 mol | C.0.24 mol | D.0.48 mol |
A.P3﹥P4 , y轴表示A的百分含量 |
B.P3﹤P4 , y轴表示B的百分含量 |
C.P3﹤P4 , y轴表示混合气体的密度 |
D.P3﹥P4 , y轴表示混合气体的平均相对分子质量 |
(1)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).
根据题意和所给图象完成下列各题:
①反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,
②升高温度,K值 (填“增大”“减小”或“不变”)
(2)一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g) xC(g) 请填写下列空白:若容器体积固定为2 L,反应2 min时测得剩余0.6 mol B,C的浓度为0.4 mol/L。
①x=
②若反应经4 min达到平衡,平衡时C的浓度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则B的转化率是______________。
(3)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
①合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。
②有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 。
(1)上述反应的平衡常数表达式为______________,升高温度K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)在0-60s这段时间内,四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L.s
(3)120℃时,在相同的容器中发生上述反应,容器内各物质的物质的量变化如图:
|
①该温度时,反应处于平衡状态的时间是____________,C1的数值_____0.04(填“大于”、“小于”或“等于”。
②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动,可能的原因是( )
(A)使用催化剂 (B)减少N2O4的浓度
(C)减小体系压强 (D)增加NO2的浓度
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①② | B.①④ |
C.②③ | D.③④ |
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