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题目
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恒温、体积为1L的密闭容器中,充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应:
PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)
达到平衡时,PCl5为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2,重新达到平衡时,PCl5的物质的量为
A.0.15 molB.0.2 molC.0.24 molD.0.48 mol

答案
A
解析

核心考点
试题【恒温、体积为1L的密闭容器中,充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应:PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)达到平衡时,PCl5为0.4m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在某密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g) xC(g),符合下列图像(Ⅰ)所示关系。由此推断对图像(Ⅱ)的正确说法是
           
A.P3﹥P4 , y轴表示A的百分含量
B.P3﹤P4 , y轴表示B的百分含量
C.P3﹤P4 , y轴表示混合气体的密度
D.P3﹥P4 , y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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(14分)
(1)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

根据题意和所给图象完成下列各题:
①反应达到平衡时,平衡常数表达K        
②升高温度,K   (填“增大”“减小”或“不变”)
(2)一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g)  xC(g) 请填写下列空白:若容器体积固定为2 L,反应2 min时测得剩余0.6 mol B,C的浓度为0.4 mol/L。
①x=        
②若反应经4 min达到平衡,平衡时C的浓度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则B的转化率是______________。
(3)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
①合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡          动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。
②有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         
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在一体积为1L的容器中,通入一定量的N2O4,在100℃时发生如下反应,N2O42NO2–Q(Q>0),其N2O4和NO2浓度变化如图如示。

(1)上述反应的平衡常数表达式为______________,升高温度K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)在0-60s这段时间内,四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L.s
(3)120℃时,在相同的容器中发生上述反应,容器内各物质的物质的量变化如图:

时间(s)

N2O4 (mol)
NO2 (mol)
0
0.100
0.000
20
0.060
0.080
40
C1
C2
60
C1
C2
80
0.070
0.160
 

 
  
①该温度时,反应处于平衡状态的时间是____________,C1的数值_____0.04(填“大于”、“小于”或“等于”。
②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动,可能的原因是(      )
(A)使用催化剂   (B)减少N2O4的浓度  
(C)减小体系压强  (D)增加NO2的浓度
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一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(  )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2  ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 
③容器中的压强不再发生变化       ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①②B.①④
C.②③D.③④

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是  (                                       )
A.x+y<zB.平衡向逆反应方向移
C.B的转化率降低D.C的体积分数下降

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