题目
题型：不详难度：来源：
| A．只有气泡产生 | B．生成灰绿色沉淀 |
| C．生成白色沉淀 | D．生成红褐色沉淀并有气泡产生 |
答案
解析
试题分析：过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠 ，氢氧化钠和二价铁离子和氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。故选择D选项。
核心考点
举一反三
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ___________。
Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置丙中冷水的作用是 ；
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 ；
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。
则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 ； 21
（4）若取21．0 g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4．8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol•L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）
| A．自然界中没有游离态的钠和铝 |
| B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na) |
| C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 |
| D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小 |
| A．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜 |
| B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同 |
| C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源 |
| D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同 |
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。①钠与水反应的化学方程式是 。
②上述实验过程中，可观察到的实验现象有 （填选项序号），
产生现象b的原因是 。
a．钠浮在水面 b．钠熔成小球
c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失
d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
（2）铁粉可以与水蒸气在高温下反应，生成 （填化学式）和氢气。
（1）写出钠与水反应的离子方程式 。
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是 ，
反应的离子方程式为 ， 。
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。
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