题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)升高温度,该反应K值 ,SO2转化率 ,正反
应速率 (填增大、减小或不变)
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因
是___________________(用文字表达),10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填编号)。
A.加了催化剂 | B.缩小容器体积 |
C.降低温度 | D.增加SO3物质的量 |
答案
(1)(1分)
6.减小、减小、增大 (各1分,共3分)(3)15-20min和25-30min (2分)
(4)增大O2浓度(通入O2)(1分) AB(2分)
(5)中(1分) Kb=10-9/(a-0.01)mol·L-1.(单位不算分,2分)
解析
核心考点
试题【(12分)在一定条件下,存在如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g);ΔH<0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K= 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.体系压强保持不变 |
B.混合气体颜色保持不变 |
C.SO3和NO的体积比保持不变 |
D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
A.4 | B.5 | C.6 | D.7 |
A.80% | B.75% | C.50% | D.25% |
下列判断正确的是
A.ΔH<0 m+n>c+d | B.ΔH<0 m+n<c+d |
C.ΔH>0 m+n>c+d | D.ΔH>0 m+n<c+d |
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是______ _________;
②若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动;
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为______态。
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