题目
题型:不详难度:来源:
下列判断正确的是
A.ΔH<0 m+n>c+d | B.ΔH<0 m+n<c+d |
C.ΔH>0 m+n>c+d | D.ΔH>0 m+n<c+d |
答案
解析
核心考点
试题【在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示.下列判断正确的是A.ΔH<0 m+n>】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是______ _________;
②若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动;
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为______态。
A.都引起Φ增大 | B.充入NO2引起Φ增大,充入N2O4引起Φ减小 |
C.都引起Φ减小 | D.充入NO2引起Φ减小,充入N2O4引起Φ增大 |
A:C生成的速率和C分解的速率相等
B:单位时间内消耗amolA同时生成3amolC
C:容器内的压强不再变化
D:混合气体的物质的量不再变化
A:x+y<z B:平衡向正方向移动 C:B的转化率降低 D:平衡常数减小
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________
(2)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)
(3)能判断该反应达化学平衡状态的依据是____
A:容器中压强不变 B:混合气体中C(CO)不变
C:V(H2)正=V(H2O)逆 D:C(CO2)=C(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:C(CO2) ·C(H2)=" C(CO)" ·C(H2O)试判断此时的温度__________________
(5)在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C(CO2) 为2 mol/L ,C(H2)为1.5 mol/L ,C(CO) 为1mol/L, C(H2O)为3 mol/L,则此时刻反应向____(填“正向”或“逆向”)进行
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