题目
题型：期中题难度：来源：
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_____________________________。
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：____________________________________。
猜想二：____________________________________。
答案
（2）反应放热温度升高，化学反应速率加快
（3）猜想一：Cl-对该反应有促进作用
猜想二：SO42-对该反应有抑制作用
核心考点
试题【某学生用0．1×10×25㎜3，质量分数≥99．5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表（1）写出铝片与酸反应的离子方程式__________________】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸______________；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________________；
（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________________；
（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体__________________；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢__________________；
（6）同样大小的石灰石分别在0．1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同_______________；
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________。
A． Mg 0．1mol 6mol/L硝酸 10mL 60℃
B． Mg 0．1mol 3mol/L盐酸 10mL 30℃
C． Fe 0．1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
D． Mg 0．1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
B．降低压强能加大反应速率
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
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