一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．体系 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO₃和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

答案

解析

A错，该反应为等体积反应，无论反应是否平衡体系内气体的压强始终保持不变；B正确；C错，平衡的本质是体系内各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等，而体积比为化学计量数比不一定达平衡；D错，每时每刻都是这样反应的；

核心考点

试题【一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．体系】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)

2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是

A．4

B．5

C．6

D．7

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可逆反应CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L^-1，H₂O的起始浓度为6mol·L^-1时，则CO的转化率为

A．80%

B．75%

C．50%

D．25%

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在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)

cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示.

下列判断正确的是

A．ΔH＜0 m+n＞c+d	B．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+d	D．ΔH＞0 m+n＜c+d

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（6分）反应m A＋n B

p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________；
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动；
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。

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温度体积固定的容器中建立2NO₂

N₂O₄平衡，平衡时NO₂与N₂O₄物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情

况下，分别再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后会引起Φ的变化正确的是：

A．都引起Φ增大	B．充入NO₂引起Φ增大，充入N₂O₄引起Φ减小
C．都引起Φ减小	D．充入NO₂引起Φ减小，充入N₂O₄引起Φ增大

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