题目
题型：不详难度：来源：
p C在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________；
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动；
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。
答案
解析
核心考点
试题【（6分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情
况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后会引起Φ的变化正确的是：| A．都引起Φ增大 | B．充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ减小 |
| C．都引起Φ减小 | D．充入NO2引起Φ减小，充入N2O4引起Φ增大 |
3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是A：C生成的速率和C分解的速率相等
B：单位时间内消耗amolA同时生成3amolC
C：容器内的压强不再变化
D：混合气体的物质的量不再变化
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是A：x+y＜z B：平衡向正方向移动 C：B的转化率降低 D：平衡常数减小
CO(g)+ H2O(g)。其平衡常数K和温度T的关系如表所示：| T/℃ | 70 0 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________
（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是____
A:容器中压强不变 B:混合气体中C(CO)不变
C:V(H2)正=V(H2O)逆 D:C(CO2)=C(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO2) ·C(H2)=" C(CO)" ·C(H2O)试判断此时的温度__________________
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C(CO2) 为2 mol/L ，C(H2)为1.5 mol/L ，C(CO) 为1mol/L， C(H2O)为3 mol/L，则此时刻反应向____（填“正向”或“逆向”）进行
| A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 |
| D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2- |
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