题目

题型：不详难度：来源：

（10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
①写出酸H₂A的电离方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是          。
A.c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)     
B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)
C.c(A^2－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1  
  D. c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)
(2)室温时，氢氧化钙的溶度积K_SP =4.7×10^-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L^—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“无”)。
(3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO₄·yH₂O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x：y=        。t₂~t₃时间段固体的化学式为         。t₅~t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为                     。

答案

（10分）

(2)无(1分)
(3) 2:3（1分）
2CaSO₄·H₂O或CaSO₄·H₂O（2分）

解析

(1)①溶液中存在H₂A则说明H₂A为弱电解质，所以电离方程式为：
②溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中的溶质为Na₂A，属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性。溶液M中各微粒的浓度关系为：c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)遵循电荷守恒；c(A^2－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1 物料守恒；
（2）9 mL0.02 mol·L^—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后，反应前溶液中
，即可得溶液中无沉淀析出；
（3）根据t₅~t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，可知D点成分为CaSO₄固体，由图数据可知
即x：y=2：3；t₅~t₆所发生反应的化学方程式为。
t₂~t₃时间段

2×136+3×18=326                      18x
3.26                               3.26-2.90=0.36g
解得X=2
即t₂~t₃时间段固体的化学式为2CaSO₄·H₂O或CaSO₄·H₂O