题目
题型:不详难度:来源:
A.容器内混合气体颜色不随时间改变而改变 | B.H2、Br2的反应速率相等 |
C.容器内的压强不随时间改变而改变 | D.混合气体的密度不随时间改变而改变 |
答案
解析
正确答案:A
A.正确,容器体积不变,容器内混合气体颜色不随时间改变而改变,说明Br2浓度不变; B.不正确,H2、Br2的方程式前计量数相同,H2、Br2的反应速率比是1:1
C.不正确,本反应是气体体积不变的反应,容器内的压强不随时间改变而改变 D.不正确,本反应全是气体,气体的总质量不随反应进行而改变,混合气体的密度不随时间改变而改变。
核心考点
试题【在恒温恒容的密闭容器中进行的气体反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),能说明反应已达平衡状态的是 ( )A.容器内混合气体颜色不随时间改变而改变】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应的反应物是______。
(2)该反应的化学方程式为__________。
(3)达到平衡状态的所需时间是2min,A物质的平均反应速率为_______。
(1)如上图所示,烧瓶中放有少量铜片,打开分液漏斗的旋塞,加入过量浓硝酸,烧瓶中产生气体的颜色是 ,试管中收集的气体颜色是 ,用化学方程式表示其原因 ;
(2)将烧瓶浸入冰水中,烧瓶内气体颜色 (填“变深”、“不变”或“变浅”),使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因 ;
(3)在80℃时,将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
②平衡后,向该容器中再充入0.2molN2O4气体,则N2O4的转化率 (填增大、减小或不变)
③改变条件使反应重新达到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有(填序号) 。
A.增大N2O4的起始浓度 B.升高温度
C.使用高效催化剂 D.向混合气体中通入稀有气体
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色.
(2)第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的阳极反应式为:
。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) 。溶液中同时生成的沉淀还有 。
求:
(1)求该反应的平衡常数。(4分)
(2)在上述温度下,该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。(4分)
A.T1>T2, 正反应吸热 | B.T1<T2, 正反应吸热 |
C.T1>T2, 正反应放热 | D.T1<T2, 正反应放热 |
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