在2L密闭容器中，充入2molSO2和一定量的O2，发生2 SO2+ O22 SO3反应。进行到4mi n时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在2L密闭容器中，充入2molSO₂和一定量的O₂，发生2 SO₂+ O₂2 SO₃反应。进行到4mi n时，测得SO₂为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO₂为（）

A．1.6mol

B．1.2 mol

C．大于1.6 mol

D．小于1.2 mol

答案

解析

由于反应开始时反应物浓度大反应速率快所以前两分钟反应的SO₂比后两分钟多，根据4mi n时，测得SO₂为0.4mol，计算消耗的SO₂为1.6mol，则前两分钟消耗的量大于0.8 mol，容器中的SO₂小于1.2 mol，答案选D.

核心考点

试题【在2L密闭容器中，充入2molSO2和一定量的O2，发生2 SO2+ O22 SO3反应。进行到4mi n时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）有可逆反应A(g)+B(g)

xC(g)+D(g)，某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变。A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：

（1）根据图中所示，x=_______________；该反应的平衡状态为图中的____________min；
（2）0～5min的平均反应速率v(A)=_______________________________（用小数表示）。
（3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中6~8min所示，则平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（选填序号）。
a、增大A的物质的量 b、加入催化剂
c、增加C的物质的量 d、减小容器体积
（4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在0~6min时的变化曲线。

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（14分）
氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化。
（1）对反应2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H=-57.2kJ·mol^-1
①在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁ T₂
（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C两点气体的平均相对分子质量：A C（填“

大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为。
②该条件下平衡常数K的值为。
③若其他条件

不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO₂转化率的措施是
A．抽出N₂O₄   B．降低温度   C．加压 D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，
N₂O₄的起始的物质的量是        。
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，
则平衡时N₂O₄的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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在一定条件下NO₂与SO₂气体发生反应，NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol^-1。将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．混合气体颜色保持不变	B．体系压强保持不变
C．SO₃和NO的体积比保持不变	D．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

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已知反应mA(g)＋nB(g)

y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断

A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0

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PCl₅(气)

PCl₃(气) +Cl₂(气) △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①降温②恒容通入惰性气体③增加Cl₂的浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl₅质量分数的是

A．①②④

B．①③④

C．②③⑥

D．③⑤⑥

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