题目
题型:不详难度:来源:
A.m+m<y ,△ H<0
B.m+m>y ,△ H>0
C.m+m<y ,△ H>0
D.m+m>y ,△ H<0
答案
解析
核心考点
试题【已知反应mA(g)+nB(g)y C(g),如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系,据此判断A.m+m<y ,△ H<0B.m+m>y 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②④ | B.①③④ | C.②③⑥ | D.③⑤⑥ |
A.v(正)增大,v(逆)减小,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量增加 |
B.v(正)增大,v(逆)不变,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量增加 |
C.v(正) 减小,v(逆)增大,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量增加 |
D.开始时v(正)增大,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量保持不变 |
(1)在250C、101KPa时,3.2克甲醇(CH30H)完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ,则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为2 L的密闭容器中,充入2mol CO2和6mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=—49kJ/mol,测得CO2和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H2O)/n(CO2)增大的是________。
A.升高温度 B.再充入3mol H2
C.将CH3OH (g)从体系中分离 D.充入He(g),使体系压强增大
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=―190 kJ·mol—1
(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。
(2)450℃时,在一2L密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是
(3)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是___________________(用文字表达),10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填字母)。
A.加了催化剂 | B.缩小容器体积 |
C.降低温度 | D.增加SO3物质的量 |
(填字母)
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.升高温度
(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时,SO2的平衡转化率为: 。
(6)450℃时,另一2L容积不变的密闭容器中,测得某时刻各物质的量如下:
n(SO2)=0.4mol,n(O2)=0.2mol,n(SO3)=0.8mol,则此时该反应向 进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
A.若保持压强一定,当温度升高后,则图中θ>45° |
B.若再加入B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大 |
C.若保持压强一定,再加入B,则反应体系气体密度减小 |
D.平衡时B的转化率为50% |
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