题目
题型:不详难度:来源:
氮可形成多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等,NO2和N2O4可以相互转化。
(1)对反应2NO2(g) N2O4(g)△H=-57.2kJ·mol-1
①在温度为T1、 T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1 T2
(填“大于”、“小于”或“等于”);
②A、C两点气体的平均相对分子质量:A C(填“大于”、“小”或“等于”)
(2)在100℃时,将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n 4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n 2 | 0.08 | 0.08 |
②该条件下平衡常数K的值为 。
③若其他条件不变,下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
A.抽出N2O4 B.降低温度 C.加压 D.加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,
N2O4的起始的物质的量是 。
⑤若其它条件不变,只将容器改为带活塞的恒压容器,
则平衡时N2O4的量 0.08mol。(填“大于”、“小于”或“等于”)
答案
(1)①小于 ②小于
(2)①0.0025 mol·L-1·S-1 ②2.78 ③ C
④ 0.20 mol (写成0.2mol 得1分) ⑤大于
解析
核心考点
试题【(14分)氮可形成多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等,NO2和N2O4可以相互转化。(1)对反应2NO2(g) N2O4(g)△H=-57.2kJ·m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合气体颜色保持不变 | B.体系压强保持不变 |
C.SO3和NO的体积比保持不变 | D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
A.m+m<y ,△ H<0
B.m+m>y ,△ H>0
C.m+m<y ,△ H>0
D.m+m>y ,△ H<0
A.①②④ | B.①③④ | C.②③⑥ | D.③⑤⑥ |
A.v(正)增大,v(逆)减小,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量增加 |
B.v(正)增大,v(逆)不变,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量增加 |
C.v(正) 减小,v(逆)增大,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量增加 |
D.开始时v(正)增大,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量保持不变 |
(1)在250C、101KPa时,3.2克甲醇(CH30H)完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ,则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为2 L的密闭容器中,充入2mol CO2和6mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=—49kJ/mol,测得CO2和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H2O)/n(CO2)增大的是________。
A.升高温度 B.再充入3mol H2
C.将CH3OH (g)从体系中分离 D.充入He(g),使体系压强增大
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