题目
题型：不详难度：来源：
（1）在250C、101KPa时，3.2克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO2和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
A．升高温度 B．再充入3mol H2
C．将CH3OH (g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系压强增大
答案
（2）①0.225 mol/(L·min)。②B C （每空2分）
解析
核心考点
试题【（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。（1）在250】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝―190 kJ·mol—1(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填字母）。
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加SO3物质的量 |
（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO2的平衡转化率为： 。
(6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，则此时该反应向 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是
| A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45° |
| B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大 |
| C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小 |
| D．平衡时B的转化率为50％ |
pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，达到平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡时测得C的体积分数为M%。试回答：⑴若M%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(B)=
⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中压强不同，则p= ，求此条件下反应达到平衡时的压强P2与开始反应时的压强P1之比，P2∶P1=
⑶若p=4，则M% 40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡时甲、乙中 c (A)的浓度大小： （填“甲大”、“乙大”、“一样”）
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1，c(B)="0.200" mol·L-1，c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．反应A+2B
C的△H＞0B．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1
N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后会引起Φ的变化正确的是：（ ）| A．都引起Φ增大 | B．充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ减小 |
| C．都引起Φ减小 | D．充入NO2引起Φ减小，充入N2O4引起Φ增大 |
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