题目
题型:不详难度:来源:
A.T1<T2 | B.反应热△H<0 | C.P1>P2 | D.a+b>c |
答案
解析
核心考点
试题【反应aX(g)+bY(g) cZ(g), 在不同的温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断不正】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.B、C可能均为非气态 |
B.若B是气态,则C一定也只能是气态 |
C.若B为固态,则C一定为气态 |
D.B、C可能均是气态 |
试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为____ ______。
(2)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是_______________ ______________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。
某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡,SO2的平衡转化率(α)为80%。
(1)5min内 v(SO3 )= mol·L-1·min-1
(2)该温度下平衡常数K=
(3)若缩小容器体积,至达到新的平衡,在图中画出反应速率变化图象。
(4)硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收,反应的离子方程式是 ,吸收后的产物最终可制成肥料硫铵[即(NH4)2SO4]。
(5)某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如下图所示。
①用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极电极反应式可表示为 ;若电解得1mol(NH4)2S2O8,则电池左槽中H+将 (填“增大”或“减少”) mol。
②电池使用一段时间后对其进行充电,充电过程中,阳电极反应式为: 。
A.X、Y、Z均为气态 |
B.恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据 |
C.升高温度时增大,减小,平衡向右移动 |
D.使用催化剂Z的产率增加 |
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