题目
题型:不详难度:来源:
PH4I(S)PH3(g) + HI(g) ① ;
4PH3(g) P4(g)+ 6 H2(g) ② ;
2HI(g)H2(g) + I2(g) ③
以上三反应建立平衡后,测得HI为b mol,I2(气)为c mol,H2为d mol。求:
⑴平衡后,容器内P4(气)和PH3的物质的量(用代数式表示):n(P4)= ,n(PH3)= 。
⑵ a,b,c三者的关系服从a > (填含b,c的代数式)。
⑶平衡后,增大压强,容器内n(I2) , n(PH4I) (增加、减少、不变)
答案
解析
生成的P4为(d-c)/6 mol,PH4I分解生成的HI、PH3均为2c mol+b mol,则a >2c mol+b mol,
PH3在第②个反应中消耗2(d-c)/3,则PH3剩下b+8/3c-2/3d。增大压强,①②两个反应均逆向移动,第③个反应加压平衡不移动但由于前2个反应均逆向移动,使其也逆向移动,即n(I2) 减少、n(PH4I)增加。
PH4I(S)PH3(g) + HI(g) ① ; 4PH3(g) P4(g)+ 6 H2(g)② ;
2c mol+b mol 2c mol+b mol (d-c)/6 d mol- c mol
2HI(g)H2(g) + I2(g) ③
c mol c mol
核心考点
试题【(8分)在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体,在一定温度下发生如下反应PH4I(S)PH3(g) + HI(g) ① ; 4PH3(g) P4(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
(1)此反应的化学方程式中="_________"
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:
____________
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1 |
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M |
F.N的质量分数在混合气体中保持不变
3X(g)+Y(g)2Z(g)+2Q(s)
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 |
B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 |
C.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 |
D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动 |
A.若增大压强,A和B的转化率都增大
B.若升高温度最终能生成更多的C和D
C.单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成
D.容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6
⑴加少量HNO3溶液____________ ⑵加少量KOH溶液___________
⑶加少量(NH4)2SO4固体__________ (4)加大量水__________
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