题目
题型：不详难度：来源：
3X（g）＋Y（g）
2Z（g）＋2Q（s）| A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 |
答案
解析
核心考点
试题【增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：A．若增大压强，A和B的转化率都增大
B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6
⑴加少量HNO3溶液____________ ⑵加少量KOH溶液___________
⑶加少量(NH4)2SO4固体__________ （4）加大量水__________
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B) = _____________，
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：
n(B) = ___________________ mol.
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为：
____________________________________。
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0T1温度下的部分实验数据为：
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·(L·s)－1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
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