题目
题型:不详难度:来源:
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为:
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·(L·s)-1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125, 1000 s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1,则T1<T2
D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3
答案
解析
A、500 s内N2O5分解速率=(5.00-3.52)mol·L-1/500 s=2.96×10-3 mol·(L·s)-1,故正确;
B、分析表中数据,得:1000 s时达平衡; 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)
C(初始) 5.00 0 0
△C 2.50 5.00 1.25
C(平衡)2.50 5.00 1.25
K1=([NO2]4[O2])/[ N2O5]2 ,代入数据,得:K1=125
1000 s时转化率="2.50/5.00=50%" ,故正确;
C、T1温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.50 mol·L-1,
T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1,
即:T1到T2,N2O5(g)浓度的增大,平衡逆向移动,逆向为放热的,则T1>T2,故错误;
D、K1>K3,说明(T1到T3)K值减小,平衡逆向移动,逆向为放热的,则T1>T3,故正确
核心考点
试题【 N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0T1温度下的部分实验数据为:t/s05001】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将A、B、C各物质的量都减半,C的百分含量不变
B.充入A、B、C各1 mol,平衡将向正反应方向移动
C.充入1 mol 稀有气体氦(He),平衡不移动
D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加
A.相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) SO3(g)达到平衡,SO2的转化率前者大 |
B.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡,增大HI的物质的量,平衡不移动 |
C.反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡时,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数增大 |
D.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡,增大HI的物质的量,HI的分解率和体积分数均不变 |
(1)此反应平衡常数表达式为 ;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将 (填增大、减少或不变)
(2)若原来容器中只加入2 mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量c kJ,则Z浓度
____W mol·L–1(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之间满足关系 (用代数式表示)
(3)能说明反应已达平衡状态的是
A.浓度c(Z)=2c(Y2) | B.容器内压强保持不变 |
C.v逆(X2)=2v正(Y2) | D.容器内的密度保持不变 |
A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 |
C.B物质的相对分子质量 | D.气体的总物质的量 |
A.增大催化剂的表面积,能增大氮气的转化率 |
B.增大催化剂的表面积,能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率 |
C.工业合成氨采用高压,且压强越高越有利于提高经济效益 |
D.当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时,达到了化学平衡状态 |
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