题目
题型:不详难度:来源:
A.相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) SO3(g)达到平衡,SO2的转化率前者大 |
B.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡,增大HI的物质的量,平衡不移动 |
C.反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡时,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数增大 |
D.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡,增大HI的物质的量,HI的分解率和体积分数均不变 |
答案
解析
B中增大HI的物质的量,即增大了c(HI),平衡右移;但压强的增大不影响平衡移动,所以达到的新平衡态与原平衡态相同,故D正确;
C中再向容器内通入一定量的NO2(g),即增大了c(NO2),平衡右移,所以:重新达到平衡时,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数减小;
核心考点
试题【恒温恒容条件下,下列叙述正确的是A.相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)此反应平衡常数表达式为 ;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将 (填增大、减少或不变)
(2)若原来容器中只加入2 mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量c kJ,则Z浓度
____W mol·L–1(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之间满足关系 (用代数式表示)
(3)能说明反应已达平衡状态的是
A.浓度c(Z)=2c(Y2) | B.容器内压强保持不变 |
C.v逆(X2)=2v正(Y2) | D.容器内的密度保持不变 |
A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 |
C.B物质的相对分子质量 | D.气体的总物质的量 |
A.增大催化剂的表面积,能增大氮气的转化率 |
B.增大催化剂的表面积,能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率 |
C.工业合成氨采用高压,且压强越高越有利于提高经济效益 |
D.当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时,达到了化学平衡状态 |
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ;②NO2生成速率与NO2消耗速率相等;
③烧瓶内气体的压强不再变化; ④烧瓶内气体的质量不再变化;
⑤NO2的物质的量浓度不再改变; ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深;
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A.②③⑥⑦ | B.①④⑧ | C.只有①④ | D.只有⑦⑧ |
A.不移动 | B.向左移动 | C.向右移动 | D.无法判断 |
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