一定温度下，反应A2（g）+B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（）A．A2、B2和AB的浓度不再改变B．A2、B2和AB在密闭容器中共存C．容 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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一定温度下，反应A₂（g）+B₂(g)

2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（）

A．A₂、B₂和AB的浓度不再改变	B．A₂、B₂和AB在密闭容器中共存
C．容器内的压强不随时间而改变	D．单位时间里每生成1molA₂，同时生成1molB₂

答案

解析

A₂（g）+B₂(g)

2AB(g)是一个两边气体系数相等的可逆反应，只要反应开始，反应混合物就是共存状态，气体的总量不会改变，压强也不会改变。当达到平衡是，正逆反应速率相等，各物质的浓度将不再变化，故答案为A；而D选项单位时间里每生成1molA₂，同时生成1molB₂都是描述的逆反应速率，并不能说明正逆反应速率相等。

核心考点

试题【一定温度下，反应A2（g）+B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（）A．A2、B2和AB的浓度不再改变B．A2、B2和AB在密闭容器中共存C．容】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）

2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是（）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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（6分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请根据图中数据作答。

①列式计算在2分钟内X的化学反应速率
②写出该反应的化学方程式
③达到平衡时，Y的转化率为

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一定温度下，可逆反应Ｈ₂+I₂

2HI达到化学平衡状态的标志是（）

A．混合气体的压强不再变化	B．混合气体的颜色不再变化
C．反速率v(H₂)=v(HI)	D．c(H₂):c(H₂):c(HI)=1:1:2

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下列说法可以证明反应N₂ + 3H₂2NH₃，已达平衡状态的是（　　）

A．1个N≡N键断裂的同时有6个H－N键形成

B．1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键形成

C．容器内各物质的浓度相等

D．容器内N₂、H₂、NH₃的速率之比为1：3：2

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（12分）（一）、下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈
（2）MnO₂加入双氧水中反应更剧烈
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完
（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生
（二)、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO₂+ 6C + 2N₂

Si₃N₄+ 6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：

（1）上述反应中的还原剂是         ，还原产物是       。
（2）若反应中测得生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为        。
（3）该反应是         （填“吸热”或“放热”）反应。
（三）、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）写出该反应的化学方程式为。
（2）比较t₂时刻，正逆反应速率大小

_（正）

_（逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.
（3）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为。
（4）t₃时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为。

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