题目
题型：不详难度：来源：
2HI达到化学平衡状态的标志是（ ）| A．混合气体的压强不再变化 | B．混合气体的颜色不再变化 |
C．反速率v(H2)= v(HI) | D．c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2 |
答案
解析
核心考点
试题【一定温度下，可逆反应Ｈ2+I22HI达到化学平衡状态的标志是（ ）A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．反速率v(H2)=v(HI)D．c(】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3，已达平衡状态的是（ ）| A．1个N≡N键断裂的同时有6个H－N键形成 |
| B．1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键形成 |
| C．容器内各物质的浓度相等 |
| D．容器内N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2 |
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈
（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完
（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生
（二)、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2 + 6C + 2N2
Si3N4 + 6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：
（1）上述反应中的还原剂是 ，还原产物是 。
（2）若反应中测得生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为 。
（3）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（三）、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式为 。
（2）比较t2时刻，正逆反应速率大小
（正） （逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.（3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为 。
（4）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为 。
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中
=__________ （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________
（3）平衡时，N的转化率为 。
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
| A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 |
| B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
| C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
| D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M |
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
II、（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1。则燃烧1molH2放出的热量为 kJ。
（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。
CH3COOC2H5 + H2O已达到化学平衡状态的是①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
| A．②⑤ | B．②④⑤ | C．①③⑤ | D．②③④ |
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