题目
题型:不详难度:来源:
(1)达到平衡时,所需的时间t(A) t(B),A容器中SO2的转化率比B容器中 。(填“大、小或相等)
(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入少量的等量氩气,A容器中化学平衡 移动,B容器中化学平衡 移动。(填“向左、向右、不”)
(3)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入等量原反应气体,再达到平衡时,A容器中c(SO3) ,B容器中SO3的质量分数 。(填“增大、减少或不变”)
答案
(3)不变 (2分), 增大(2分)。
解析
(2)A保持恒压,B保持恒容,因此通入少量的等量氩气,A中的体积必然增大,导致浓度降低,平衡向逆反应方向移动。B中的压强虽然增大,但浓度不变,所以平衡不移动。
(3)A保持恒压,因此再通入等量原反应气体,平衡时和原平衡是等效的,因此含量不变。B保持恒容,再通入等量原反应气体,相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,生成物的含量增大。
核心考点
试题【(满分10分)有两个容积相等的密闭容器A和B(如图)所示,A容器有一个可上下移动的活塞,能使容器保持恒压,B容器的容积不变。起始时这两个容器中分别充入等量按体积】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 |
B.容器内N2物质的量不随时间改变 |
C.O2的消耗速率等于N2的消耗速率 |
D.容器内始终有N2、O2和NO共存 |
A.化学反应中化学能只可以转化为热能 |
B.可逆反应达到平衡后,正、逆反应速率均为0 |
C.N2和H2反应达到平衡后,无N2或H2剩余 |
D.化学反应中一定有化学键的断裂和形成 |
A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y |
B.若x∶y=1∶2,则平衡时,M中的转化率:A>B |
C.若x∶y=1∶3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90% |
D.若x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A时,v(正)<v(逆) |
⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列措施合理的是 (用编号填空)。
A.缩小容器体积 | B.使用催化剂 | C.增加SO2浓度 | D.升高温度 |
(3)已知某温度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,当Ag+浓度为0.1mol/L时,浑浊液中Cl-浓度与SO42-浓度之比为 。
⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中,计算最终生成沉淀的质量是多少(写出计算过程)。
A.正反应和逆反应的速率都为零 |
B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 |
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
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