题目
题型:不详难度:来源:
A.化学反应中化学能只可以转化为热能 |
B.可逆反应达到平衡后,正、逆反应速率均为0 |
C.N2和H2反应达到平衡后,无N2或H2剩余 |
D.化学反应中一定有化学键的断裂和形成 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.化学反应中化学能只可以转化为热能B.可逆反应达到平衡后,正、逆反应速率均为0 C.N2和H2反应达到平衡后,无N2或H2剩余】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y |
B.若x∶y=1∶2,则平衡时,M中的转化率:A>B |
C.若x∶y=1∶3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90% |
D.若x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A时,v(正)<v(逆) |
⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列措施合理的是 (用编号填空)。
A.缩小容器体积 | B.使用催化剂 | C.增加SO2浓度 | D.升高温度 |
(3)已知某温度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,当Ag+浓度为0.1mol/L时,浑浊液中Cl-浓度与SO42-浓度之比为 。
⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中,计算最终生成沉淀的质量是多少(写出计算过程)。
A.正反应和逆反应的速率都为零 |
B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 |
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
A.收集氯气用排饱和食盐水的方法 |
B.加催化剂,使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 |
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
D.加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 |
Ⅰ、A和B反应生成C,假定反应刚开始只有A、B,它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L。则在这2min内反应的平均速率VA ="_______mol/(L·" min),VB="________mol/(L·" min),VC ="________" mol/(L· min)。该反应的化学反应方程式为:___________________________。
Ⅱ、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为 ;
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为 mol/(L· min);
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