对于在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应:N2(g)＋O2(g)2NO(g) 能充分说明已达到平衡状态的是（）A．容器内反应混合物的总物质的量不随时间 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

对于在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应:N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) 能充分说明已达到平衡状态的是（）

A．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变

B．容器内N₂物质的量不随时间改变

C．O₂的消耗速率等于N₂的消耗速率

D．容器内始终有N₂、O₂和NO共存

答案

解析

反应前后气体的体积是不变的，所以气体的物质的量始终是不变的，A不正确。当体系内各种物质的浓度不再发生变化时，即达到平衡状态，B正确。C中的反应速率方向是一致的，因此不能说明。可逆反应的特点就是反应物和生成物同时存在。所以答案选B。

核心考点

试题【对于在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应:N2(g)＋O2(g)2NO(g) 能充分说明已达到平衡状态的是（）A．容器内反应混合物的总物质的量不随时间】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是（）

A．化学反应中化学能只可以转化为热能

B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0

C．N₂和H₂反应达到平衡后，无N₂或H₂剩余

D．化学反应中一定有化学键的断裂和形成

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如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g)

2C(g) ΔH="-192" kJ·mol^-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B．若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

C．若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)＜v(逆)

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(12分)氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO₂(g)＋Cl₂(g)

SO₂Cl₂(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是（用编号填空）。

A．缩小容器体积

B．使用催化剂

C．增加SO₂浓度

D．升高温度

(2)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616 g，则300℃时合成SO₂Cl₂反应的平衡常数为。
(3)已知某温度下，已知K_sp(AgCl)＝2.0×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂SO₄)＝1.6×10^－⁵，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，当Ag⁺浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl^-浓度与SO₄^2-浓度之比为。
⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl₂溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。

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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)

2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（）

A．正反应和逆反应的速率都为零

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．收集氯气用排饱和食盐水的方法

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定的条件下转化为NH₃

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．加压条件下有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

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