题目
题型:不详难度:来源:
A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)已达到平衡状态的标志是
①混合气体的压强;②混合气体的密度;③B的物质的量浓度;④气体总物质的量;
⑤混合气体的平均相对分子质量;⑥V正(C)=3V逆(B)反应速率的比值
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤
答案
解析
核心考点
试题【在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明可逆反应:A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)已达到平衡状态的标志是①混合气体的压强;②混合气体的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)则a:b= 。
(2)若起始时在2L的密闭容器中充入4mol的A与12mol的B,在一定条件下发生上述可逆反应,经5min后达平衡,测得物质A的转化率为:(A)=50%,测得平衡混合气体总物质的量为17mol。
①则上述可逆反应中,n= 。
②B的转化率(B)= 。
③在5min内,用物质D表示的平均反应速率是 。
A.①②③ | B.②④⑤ | C.①③⑤ | D.②③④ |
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
化曲线:下列说法正确的是
A.2min时X的平均转化率为50% |
B.第6min后,反应就停止了 |
C.若升高温度,X的平衡转化率将减小 |
D.若减小压强,v正和v逆将以同样倍数减小 |
的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O4 2NO2 的平
衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,
横坐标为时间)(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。此温度下,K值= 。
(2)计算在0至20秒时间内,NO2的平均生成速率为 mol•L-1•s-1。
(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
T/ K | 323 | 373 |
K值 | 0.022 | ? |
(4)若其他条件不变,反应在373K时达到平衡后,将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L,平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(5) 反应在373K时达到平衡时,N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半,则N2O4的转化率将_________(选填“增大”,“减小”或“不变”)
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