题目
题型:不详难度:来源:
的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O4 2NO2 的平
衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,
横坐标为时间)(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。此温度下,K值= 。
(2)计算在0至20秒时间内,NO2的平均生成速率为 mol•L-1•s-1。
(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
T/ K | 323 | 373 |
K值 | 0.022 | ? |
(4)若其他条件不变,反应在373K时达到平衡后,将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L,平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(5) 反应在373K时达到平衡时,N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半,则N2O4的转化率将_________(选填“增大”,“减小”或“不变”)
答案
(3) 吸热反应(填“吸热”或“放热”)。 (4)向 逆(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(5)60%,减小
解析
(1)在一定条件下,当可逆反应达到化学平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,称为化学平衡常数。所以该反应的平衡常数表达式为K =。根据图像可知,平衡时N2O4的浓度为0.040mol/L,起始时N2O4的浓度为0.100mol/L,所以其浓度变化量为0.060mol/L,因此平衡时NO2的浓度为0.12mol/L。所以平衡常数为。
(2)根据图像可知,20s时N2O4的浓度为0.070mol/L,所以其浓度变化量为0.030mol/L,因此此时NO2的浓度为0.06mol/L。所以NO2的反应速率为。
(3)根据平衡常数的数值可知温度越高,平衡常数越大,所以正反应是吸热反应。
(4)若N2O4和NO2的浓度都是0.4mol/L,则此时>0.36,这说明此时逆反应速率大于正反应速率,反应向逆反应方向移动。
(5)根据(1)可知N2O4的转化率为。因为反应是体积增大的可逆反应,所以增大压强,平衡向逆反应方向移动,转化率减小。
核心考点
试题【(14分) 在温度为373K时,将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O4 2NO2 的平衡。右图是隔】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HBr |
B.单位时间内生成n mol H2的同时生成n molBr2 |
C.一个H-H键断裂的同时有两个H-Br键断裂 |
D.[HBr]∶[H2]∶[Br2]=2∶2∶1 |
F.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
A.X2+2Y2 2XY2 | B.3X2+Y2 2X3Y |
C.2X2+Y2 2X2Y | D.X2+3Y3 2XY3 |
A.达到化学平衡时,2正(O2)=逆(SO3) |
B.若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,容器中气体压强不再变化 |
D.达到化学平衡时,容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
A.缩小容器体积,使压强增大 | B.保持体积不变,充入O2 |
C.保持体积不变,充入氦气 | D.保持压强不变,充入氦气 |
① I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48 kJ/mol
② I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48 kJ/mol
(1)写出固态碘生成气态碘的热化学方程式: 。
(2)若反应②吸收52.96kJ热量时,转移电子的物质的量是 mol。
(3)对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①,能说明其达到化学平衡状态的是 。
A. 容器中气体压强不变
B. 容器中气体密度不变
C. 容器中气体颜色的深浅不变
D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂
(4)可通过反应2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O来制取碘,NO在制碘过程中的作用是 。
(5)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,采用以下方案:如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时,立即关闭活塞A。
①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是 。
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是 。
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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