题目
题型:不详难度:来源:
(1)向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2,反应达到平衡时,生成NH3amol。此时,NH3的质量分数是______。(用含有“a”的表达式表示)。
(2)若起始时(两容器容积保持不变)。,向乙中通入2molN2和6molH2,达到平衡时,生成的NH3的物质的量为b mol,a/b 1/2(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2,反应达到平衡时,生成NH3amol,而乙保持压强不变, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2,反应达到平衡时,生成NH3b mol,则a b(选填“>”、“<”或“=”)
答案
解析
(1)根据质量守恒定律可知,氨气的质量分数是。
(2)乙相当于在甲的基础上增大压强,根据方程式3H2+N22NH3可知,平衡向正反应方向移动,转化率增大,即b>2a,所以a/b<1/2。
(3)由于反应是体积减小的,即压强也是减小的,所以乙中压强大于甲中的。压强大有利于平衡向正反应方向移动,所以a<b。
核心考点
试题【在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器(1)向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2,反应达到平衡时,生成NH3amol。此时,NH3的质量分数是___】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
⑵若加入同样多的CO、H2,在T5℃反应,10 min后达到平衡,此时c(H2)=0.4 mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH) = mol·(L·min)-1。
⑶生产过程中,合成气要进行循环,其目的是 。
A.a <1mol | B. a =1mol | C.1mol<a<2mol | D. a =2mol |
X + Y2Z + W ;(X、Y、Z、W均为气体,正反应为放热反应),达平衡时,V(A)=1.2 a L。试回答:
⑴A中X的转化率α(A) 。
⑵A,B中X的转化率关系:α(A) α(B)(填“>”、“<”、“=”)。
⑶打开K,一段时间又达到平衡,A的体积为 L(连通管中气体体积不计)。
2SO2(g) +O 2(g) 2SO3(g),达到平衡时, 18O存在于( )
A.只存在于O 2中 |
B.只存在于O 2和SO3中 |
C.只存在于SO2和SO3中 |
D.SO3、SO2和O 2中都有可能存在 |
A.高温高压 | B.高温低压 | C.低温高压 | D.低温低压 |
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