题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2和SO3浓度相等 | B.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 |
C.容器中气体的压强不变 | D.容器中混合气体的密度保持不变 |
答案
解析
核心考点
试题【已知在550℃时,一定容积的容器中发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热),判断该反应达到平衡状态的标志是A.SO2和SO3浓度相等B.SO3的生成速率】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若起始时c(CO)="2" mol·L-1,c(H2O)="3" mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K= .
(2)在相同温度下,若起始时c(CO)="1" mol·L-1,c(H2O)="2" mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是
(3)若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 |
B.上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3; |
C.达到平衡状态时,SO2浓度与SO3浓度相等 |
D.达到平衡状态时,SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等 |
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3 |
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
D.达到化学平衡时,正、逆反应速率为0 |
(1)若t1=5S,则前5S用M表示的反应速率为 。
(2)t2时,正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
(3)下列说法正确的是( )
A.t2时刻该反应达到平衡 |
B.t3时刻该反应达到平衡 |
C.反应开始时,生成物的浓度为0 |
D.该反应的限度是可以改变的 |
小题1:v(O2);
小题2:SO2的转化率;
小题3:2s时的O2浓度。
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