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题目
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下催化氧化,2SO2+O22SO3 ,这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是()
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3
C.达到平衡状态时,SO2浓度与SO3浓度相等
D.达到平衡状态时,SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等

答案
C
解析
可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各种物质的浓度不再发生变化,但各种物质的浓度不一定相等,因此选项C是错误的。答案选C。
核心考点
试题【工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下催化氧化,2SO2+O22SO3 ,这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是()A.使用催化剂】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2 +3 H2 2NH3现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生,下列有关说法正确的是(   )
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时,正、逆反应速率为0

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(6分)在一定温度下,在容积为2L的容器内,某反应各物质(均为气体)的物质的量随反应时间的变化曲线如图,试回答下列问题:

(1)若t1=5S,则前5S用M表示的反应速率为           
(2)t2时,正反应速率    (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
(3)下列说法正确的是( )
A.t2时刻该反应达到平衡
B.t3时刻该反应达到平衡
C.反应开始时,生成物的浓度为0
D.该反应的限度是可以改变的

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(6分)将4 mol SO2和2 mol O2气体在2L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g)若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L,试计算:
小题1:v(O2);
小题2:SO2的转化率;
小题3:2s时的O2浓度。
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对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度、体积固定的密闭容器中进行,下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A.混合气体的密度不随时间变化而变化
B.单位时间内每消耗3 mol B,同时生成2 mol C
C.D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
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Ⅰ.(6分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)===nZ(g)+6W(g);2 min末已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1。试计算:前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为               ;2 min末时Y的浓度为                     ;化学方程式中n的值是________。
Ⅱ.(8分)将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答:
(1)NO的体积为         L,NO2的体积为          L。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmL a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为           mol·L-1。(用含a、V的的式子表示)
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要往其中加入25%的双氧水           g。
(已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
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