题目

题型：不详难度：来源：

（12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）  △H＜0　，试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=      　　    .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是  
                                                                　　　　    
（3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将  　 （均填“增大”“减小”或“不变”）。

答案

（1）1 （2）否、大于 因为此时的小于平衡常数1，所以正反应速率大于逆反应速率。
（3）增大 减小

解析

考查可逆反应的有关计算及外界条件对反应速率和平衡常数的影响。
（1）                    CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
起始浓度（mol/L）         2        3            0        0
转化的浓度（mol/L）      1.2       1.2           1.2      1.2
平衡浓度（mol/L）        0.8       1.8           1.2      1.2
根据平衡常数的表达式可知K＝
（2）                  CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
起始浓度（mol/L）         1        2           0        0
转化的浓度（mol/L）       0.5       0.5         0.5      0.5
某时刻浓度（mol/L）       0.5       1.5          0.5     0.5
此时＜1
所以没有达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率。
（3）因为反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，因此平衡常数增大，温度反应速率减小。