题目
题型:不详难度:来源:
2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列正确的是( )
A.60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) |
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的DH>0 |
答案
解析
。因为速率之比是相应的化学计量数之比,所以以X浓度变化表示的反应速率为以X浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)×2=0.001 mol/(L·s),A正确。增大容器的体积,压强减小,平衡向逆反应方向移动,所以Z的平衡浓度小于原来的1/2,B不正确。增大压强,平衡向正反应方向移动,反应物的转化率增大,C不正确。升高温度,X的体积分数增大,说明平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应,D不正确。答案选A。
核心考点
试题【一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列正确】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. A、C、D的物质的量浓度相等 B. 混合气体的密度不再改变
C. 气体的总物质的量不再改变 D. v(B) = 2v(C)
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 |
B.工业上合成NH3反应使用催化剂 |
C.实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2 |
D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
(1)在固定容积的密闭容器中,反应A(g)+2B(g)4C(g),H >0达到平衡时,改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大,可行的是 __
A.增加B的物质的量 B.加压 C.升温 D.使用催化剂
(2)某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH),混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)
(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响),反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填A或B)。设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2(选填<﹑=﹑>)
(1)在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中,向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液,催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图,并作必要的文字注明(3分)
(2)在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中,稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份,分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液,红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)(温度不变,假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍)(3分)
(3)分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品,为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应,至少还要进行( )次实验。
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
(5)0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
当反应达到平衡时,c(H2)="1." 9 mol·L-1,c(CO)="0." 1 mol·L-1。则下列叙述正确的有
A.CO在平衡时转化率为10% |
B.平衡浓度c(CO2)=c(H2) |
C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3 |
D.其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低 |
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