题目
题型:不详难度:来源:
A.铁棒的腐蚀程度:甲<乙 |
B.碳电极上发生反应的电极反应式相同 |
C.溶液的pH:甲减小,乙增大 |
D.甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3:2 |
答案
解析
试题分析:根据题意知,甲装置为电解池,石墨作阳极,电极反应式为4OH- - 4e- =O2↑ + 2H2O,铁作阴极,电极反应式为2H+ + 2e-= H2↑;乙装置为原电池,铁作负极,电极反应式为Fe - 2e-=Fe2+,石墨作正极,电极反应式为2H+ + 2e-= H2↑;A、甲为阴极电保护法,乙为钢铁的析氢腐蚀,铁棒的腐蚀程度:甲<乙,正确;B、碳电极上发生反应的电极反应式不同,错误;C、甲为电解水装置,硫酸的浓度增大,PH减小,乙的电池反应为2H+ + Fe= H2↑+Fe2+,溶液的pH增大,正确;D、根据电极反应式计算,甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3:2,正确。
核心考点
试题【如图所示装置,均盛有等体积等浓度的稀硫酸,工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)A.铁棒的腐蚀程度:甲<乙B】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
含量/mg·L-1 | 9 360 | 83 | 200 | 1 100 | 16 000 | 1 200 | 118 |
(1)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。
①阴极的电极反应式为__________________。
②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式______________________________________。
③淡水的出口为a、b、c中的________出口。
(2)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示:
该电池电解质为传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的________极(填“正”或“负”),电极反应式为______________________。
溶液,其充、放电按下式进行:
有关该电池的说法正确的是( )。
A.充电时阳极反应: |
B.充电过程是化学能转化为电能的过程 |
C.放电时负极附近溶液的碱性不变 |
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
(1)—段时间后,可能发现的现象是:甲池,Zn棒逐渐溶解,碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)甲池Zn极为__________极,电极反应式:____________________________________,乙池中C1为__________极,电极反应式为:________________________________________,乙池总反应式为:________________________________________________。
A.在外电路中,电子从石墨电极流向银电极 |
B.盐桥中的K+移向乙烧杯 |
C.一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转 |
D.电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转 |
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