J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为______；元素T在周期表中位于周期表_________；J和R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______（写化学式）。
（2）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_________。
（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是____（选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和
（1）；第3周期第ⅦA族 ；H2SO4 （2）AlCl3 + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3HCl↑ （3）a和c （4）b  （5）2CO(g) + SO2(g) = S(s) + 2CO2(g) △H=-270kJ/mol （6）大；Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。 请填写下列空白： （1）画出W的原子结构示意图____________________。 （2）Z 和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：____________ （写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是：__________________________ ； （3）Z2Y2中阴离子的化学式是___________。 （4）在同周期元素中，R元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：______________________ 。与R元素同周期且非金属性最强的元素是：____________________________ 。 （5）W的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：_________________________ 。
有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
（1）写出A元素名称：____________，C2粒子的符号：___________。 （2）画出E离子的结构示意图：_______________，E的氢化物的分子式_______________。 （3）写出B与E化合的化学方程式：________________________。 （4）写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：____________________________________________。 （5）A与C形成的化合物中含化学键类型是：___________，用电子式表示该化合物的形成过程：_______________ 。
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族 元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负 化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为___________；元素T在周期表中位于第__________族。 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为___________。 （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 ___________________。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>O)并达平衡后，仪改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是____（选填序号）。
（5）由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________________________。
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：____，理由是________________； （2）Y是____，Z是____，W是____； （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式_______、 __________
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化台价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_______________； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是___________________； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是______________； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）_________，其原因是_________； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分____________； （5）W和Q所形成的高温结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W( QH2)4和HCl气体；W( QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是____________________。