题目
题型:不详难度:来源:
A.③②① | B.②①③ | C.①②③ | D.③①② |
答案
解析
核心考点
试题【在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:3A(g)+B(g)2C(g);△H<0。若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA和1mol B】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①压强 P1比P2 填(大或小)
② (a +b)比(c +d) 填(大或小)
③温度t1℃比t2℃ (高或低)
④ Q值为 填(正或负)(正值表示正反应吸热,负值表示正反应放热)
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是 。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向 (填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动,溶液中c(A-)将 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶液中c(OH-)将 。
求:①反应前混合气体的平均分子量;
②平衡混合气体的平均分子量;
③根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式;
④求反应的转化率。
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 |
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 |
C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关 |
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 |
A 使用催化剂能改变平衡常数 B 使用催化剂能改变反应速率
C 改变压强对反应速率没有影响 D 降低压强能加大反应速率
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