题目
题型:不详难度:来源:
求:①反应前混合气体的平均分子量;
②平衡混合气体的平均分子量;
③根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式;
④求反应的转化率。
答案
②=2×28.5=57
③
④ 2SO3 2SO2 + O2
起始(mol): 1 2 1
转化(mol): x x
平衡(mol): 1-x 2+x. 1+
∴
x="42.1%"
解析
核心考点
试题【某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5。求:①反应前混合气体的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 |
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 |
C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关 |
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 |
A 使用催化剂能改变平衡常数 B 使用催化剂能改变反应速率
C 改变压强对反应速率没有影响 D 降低压强能加大反应速率
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥除去Z
A.①③⑤ | B.②③⑤ | C.②③⑤⑥ | D.②③⑥ |
A.混合气颜色不随时间的变化 |
B.数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗) |
C.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 |
D.密度不随时间的变化而变化 |
A.若a =" b" + c, B的物质的量分数变大 | B.若 a =" b" + c , B 的物质的量分数减小 |
C.若a > b + c时, A的转化率不变 | D.若 a < b + c时 , A的转化率变小 |
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