题目
题型:不详难度:来源:
①化学计量数的关系:m+n______q;(填“>”.“<”或“=”)
②该反应的正反应为___________反应。(填“吸热”或“放热”)
答案
解析
从图中可知,T1 时, P2 速率快,压强大,B的体积分数大,说明加压后,反应逆向移动,m+n<q;P2时,T1先达平衡,T1高,B的体积分数小,说明升温后,反应正向移动,正反应为吸热反应。
核心考点
试题【(4分)已知某可逆反应mA(g)+nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定条件下发生反应:CO2 + H2CO + H2O,
回答下列问题:
(1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81,可以推知该反应的正反应为__________反应(填“吸热”、“放热”)。
(2)800℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,则此时该反应 进行.(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
II.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应X(g)+2Y(s) 2Z(g);△H<0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
(1)0~10min 容器内气体的压强逐渐 ___________。(填“变大”、“变小”或“无法确定”)
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是 ___第13min时曲线变化的原因可能是 __(填序号)
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升温 ④降温 ⑤使用催化剂
A.T1<T2,该可逆反应的正反应为放热反应
B.P1<P2,A为非气态物质
C.达到平衡时,再加入少量反应物A,可使反应物B的转化率增大
D.恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应一定达到平衡
A.混合气体颜色不再改变时 |
B.氢气的消耗速率等于碘化氢的消耗速率时 |
C.氢气的浓度等于碘蒸气的浓度时 |
D.混合气体的平均相对分子质量不变时 |
A.6 | B.5 | C.4 | D.3 |
A.处于平衡状态的只有t1~t2段 |
B.t1~t2段c(NH3)最大 |
C.在t2时可能是向容器中充入了少量He |
D.在t4时可能是升高温度 |
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